常见热化学方程式

摘要 能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。下面小编整理了初中常见热化学方程式,供大家参考。初中常见热化学方程式1 CaCO3(s)+==CaO(

能够表示反应热的化学方程式叫做热化学方程式。下面小编整理了初中常见热化学方程式,供大家参考。

初中常见热化学方程式

1.CaCO3(s)+==CaO(s)+CO2(g);△H=+1777kJ/mol。

2.C(石墨)+O2(g)===CO2(g);△H=-393.51kJ•mol-1。

3.N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g);△H=-534kJ/mol。

4.C(石墨)===C(金刚石);△H=+1.9kJ•mol-1。

5.NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

6.NaOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l);△H=-57.3kJ/mol。

7.CO(g)+1/2O2(g)==CO2(g);△H=-283.0kJ/mol。

8.H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g);△H=-241.8kJ/mol。

9.FeS2(s)+11/4O2(g)==1/2Fe2O3(s)+2SO2(g);△H=-853kJ/mol。

10.SO2(s)+1/2O2(g)==SO3(g);△H=-98.3kJ/mol。

热化学方程式书写注意事项

(1)一般 化学方程式只表明了化学反应中的物质变化;热化学方程式是表示反应所放出或汲取热量的化学方程式,它既表明了化学反应中的物质变化,又表明了化学反应中的能量变化。

(2)注意△H的符号和单位△H只能写在标有反应物和生成物状态的化学方程式的右边。若为放热反应,△H为“-”;若为吸热反应,△H为“+”。△H的单位一般为kJ/moJ。

(3)相同条件(温度、压强),相同物质的化学反应(互逆反应,不一定是可逆反应),正向进行的反应和逆向进行的反应,其反应热△H数值相等,符号相反。

(4)注意物质的聚集状态反应物和生成物的聚集状态不同,反应热△H不同。因此,必须注明物质的聚集状态才干完整地体现出热化学方程式的意义。气体用“g”,液体用:l“,固体用“s”,溶液用“aq”。

(5)关于反应热的大小比较问题,注意理解:有两种情况,其一是比较Q(热量值),那么就只与反应热的数值有关,与“+”“-”符号无关,“+”“-”只表示吸热或放热;其二是比较△H,那么就与“+”“-”符号有关。

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